关于化学式计算题目(关于化学方程式计算的计算题三道)

1.关于化学方程式计算的计算题三道

在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收呼出的二氧化碳气体,并产生氧气供给呼吸,其反应化学方程式:2Na2O2+2CO2 ==== 2Na2CO3+O2↑ .现有质量分数为80%的过氧化钠样品975克与足量的二氧化碳反应,可生成多少克氧气? 解:设可生成氧气的质量为x 过氧化钠的质量=975g*80%=780g 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 156 …32 780g x x=780*32/156=160g 答:可生成氧气160g镁在氧气中反应生成氧化镁,在此反应中,如生成氧化镁5克,则参加反应的镁和氧气的质量比是多少~? 2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应,能生成水多少克~? 32g氢气呵32g氧气能生成64g水吗~?为什么 这类题 2Mg+O2===2MgO 48 32 80 x y 5 48 32 80 -- = -- = -- x y 5 比值法做题 将反映方程式写出来 注明其相对分子质量*系数的一个数值 再利用已知条件做比值。

2.要30道化学方程式计算题

1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。

试求:(计算结果精确到0.1%)(1) 滤液中溶质的质量分数;(2) 样品中氯化钡的质量分数。 吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表: 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据,回答下列问题:(1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2) 计算样品中铁的质量分数;(3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题: 第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

黑龙江省5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。求:(!)样品中氧化镁的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙(CaC6H10O6•5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)(1) 乳酸钙中各元素的质量比。

(2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。江苏省7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)(!)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

宁波市8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。

求:(1) m的值(2) 所加盐酸中溶质的质量分数。(3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)安徽省9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题:配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量:500g成份表:氯化钠≥88%钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg(1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)(2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.(3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.福州市10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。

反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题:m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.00 1 2 3 4 5 t/s(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。(3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少? 江西省11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³)的氯化钠溶液。

500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50。

3.关于化学方程式的计算大题越多越好及答案 要答案

中考化学计算题1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。

试求:(计算结果精确到0.1%)(1) 滤液中溶质的质量分数;(2) 样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后,烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 请你认真分析数据,回答下列问题:(1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2) 计算样品中铁的质量分数;(3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题:第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。求:(1)样品中氧化镁的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)(1) 乳酸钙中各元素的质量比。

(2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。

求:(1) m的值 (2)所加盐酸中溶质的质量分数。(2) 若要使反应后的氯化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氯化钠的溶解度为36克)9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题:配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量:500g成份表:氯化钠≥88%钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg(1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)(2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.(3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。

反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题:(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。(3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少? 11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³)的氯化钠溶液。

500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:(1) 该黄铜样品中铜的质量分数(2) 原稀硫。

4.有关化学方程式的简单计算题,

把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为9.48克,求①生成氧气的质量;②剩余物质各是什么?质量分别是多少克? 分析 MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变,所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O2的质量,这也是解本题的关键. 解 根据质量守恒定律 mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl质量为xg 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 149 96 x 3.84g 149/96= X/3.84g ∴ x=5.96gMnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g 答:氧气的质量为3.84g,剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.在标准状况下,6.2g磷在氧气中充分燃烧,需要氧气多少克?这些氧气的体积是多少升?能生成P2O5多少克?(已知标况下 O2=1.43g/L) 分析 根据化学方程式的计算要求单位一致,初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算,所以本题不能直接求出O2的体积,只能先求出生成O2的质量.再根据V气 = 进行换算. 解 设需要氧气的质量为x,生成P2O5的质量为y. 4P + 5O2 点燃= 2P2O5 4*31 5*32 2*142 6.2g x y 4*31/5*32 =6.2g/ X 4*31 / 2*142=6.2g /Y ∴x=8g y=14.2g VO2 = = =5.6L 答:需要氧气5.6升.含锌65%的锌粒200g,与足量的稀H2SO4反应,可制得H2多少升?(标况下 =0.09g/L) 分析 化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系,不纯物的质量必须转化成纯净物的质量,才能代入化学方程式中进行计算,其换算关系式为: 物质的纯度(%)= *100% 纯净物的质量 = 不纯物的质量*物质的纯度(%) 解 设可制得H2的质量为xg Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 65 2 200g*65% x 65/2= 200g*65% /X解得x=4g H2的体积为 =44.4L 答:可制得44.4升H2. 将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后,得到33.6g铁,生成14.4g水,如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比,试求该铁的氧化物的化学式.分析 铁的氧化物有多种,设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式.解 设铁的氧化物的化学式为FexOy FexOy + yH2 = xFe + yH2O 56x 18y 33.6g 14.4g 56X/18y =33.6g /14.4g ∴ x/ y =3/4则化学式为Fe3O4。

5.初三化学式计算题

Q1用CO还原某铁的氧化物3.6g,可得CO2的质量为2.2g,求该铁的氧化物的化学式. A1铁氧化物中含氧质量=2.2*16/44=0.8g 铁氧化物中铁质量=3.6-0.8=2.8g 分子中个数比Fe:O=(2.8/56):(0.8/16)=1:1 所以氧化物化学式为FeO

Q2学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在在实验室中秤取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g)然后在加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完,杂志不参与反应)请计算 1)产生氢气的质量是多少 2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到0.1%) 3)反应后的溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%

A21。根据质量守恒定律。这个化学反应生成了H2(氢气)5.8+30+50-85.6=0.2 g 2。设这5.8g样品铁中含铁的质量为X Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.2 就可以得到X=5.6g 该生铁样品中铁的质量分数5.6/5.8*100%=96.6% 3.设反应后产生的FeSO4质量为Y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 152 2 Y 0.2 得到Y=15.2 所以 反应后的溶液中溶质的质量分数为15.2/85.6*100%=15.9%

关于化学式计算题目

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